Valoración

Valoración , proceso de análisis químico en el que la cantidad de algunos constituir de una muestra se determina añadiendo a la muestra medida una cantidad exactamente conocida de otra sustancia con la que el constituyente deseado reacciona en una proporción definida y conocida. El proceso generalmente se lleva a cabo agregando gradualmente una solución estándar (es decir, una solución de concentración conocida) de reactivo de titulación, o titulador, desde una bureta, esencialmente un tubo de medición largo y graduado con una llave de paso y un tubo de suministro en su extremo inferior . La adición se detiene cuando se alcanza el punto de equivalencia.

experimento de titulación

experimento de titulación Estudiantes de secundaria que realizan un experimento de titulación. Spencer Grant / age fotostock



En el punto de equivalencia de una titulación, se ha añadido a la muestra una cantidad exactamente equivalente de titulante. El punto experimental en el que la finalización de la reacción está marcada por alguna señal se denomina punto final. Esta señal puede ser el cambio de color de un indicador o un cambio en alguna propiedad eléctrica que se mide durante la titulación. La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia es el error de titulación, que se mantiene lo más pequeño posible mediante la elección adecuada de una señal de punto final y un método para detectarla.



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Para muchas reacciones de titulación, es posible encontrar un indicador de color visual adecuado que señalará el punto final en, o muy cerca, del punto de equivalencia. Dichas valoraciones, clasificadas según la naturaleza de la reacción química que ocurre entre la muestra y el valorante, incluyen: valoraciones ácido-base, valoraciones de precipitación, valoraciones de formación de complejos y valoraciones de oxidación-reducción (redox). En la valoración ácido-base (es decir, la valoración de un ácido con una base, o viceversa), el indicador es una sustancia que puede existir en dos formas, una forma ácida y una forma básica, que difieren en color. Por ejemplo, el tornasol es azul en una solución alcalina y rojo en una solución ácida. La fenolftaleína es incolora en solución ácida y roja en solución alcalina. Se encuentra disponible una amplia variedad de indicadores ácido-base, que varían no solo en los colores de las dos formas, sino también en su sensibilidad hacia el ácido o la base.

valoración

titration Geólogo de campo que examina las reacciones de titulación. Ryan Mathieu / Alamy



Las valoraciones por precipitación pueden ilustrarse con el ejemplo de la determinación del contenido de cloruro de una muestra mediante valoración con nitrato de plata , que precipita el cloruro en forma de cloruro de plata. La presencia del primer ligero exceso de iones de plata (es decir, el punto final) puede estar marcada por la aparición de un precipitado coloreado. Una forma de hacer esto es empleando cromato de potasio como indicador. El cromato de potasio reacciona con el primer ligero exceso de iones de plata para formar un precipitado rojo de cromato de plata. Otro método implica el uso de un indicador de adsorción, cuya acción indicadora se basa en la formación en la superficie del precipitado de una capa adsorbida de sal indicadora de plata, que se forma sólo cuando está presente un exceso de iones de plata.

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Las valoraciones más importantes basadas en reacciones de formación de complejos son las que implican la valoración de iones metálicos con el reactivo etilendiaminotetraacetato de disodio (una sal del ácido edético o EDTA). Los indicadores son tintes que tienen la propiedad de formar un complejo coloreado con el ion metálico. A medida que avanza la titulación, el reactivo reacciona primero con iones metálicos sin complejos y, finalmente, en el punto final reacciona con el complejo metal-indicador. El cambio de color corresponde a la conversión del complejo de tinte metálico en tinte libre.

En titulaciones de oxidación-reducción (redox), la acción del indicador es análogo a los otros tipos de titulaciones visuales de color. En la vecindad inmediata del punto final, el indicador sufre oxidación o reducción, dependiendo de si el valorante es un agente oxidante o un agente reductor. Las formas oxidadas y reducidas del indicador tienen colores claramente diferentes.



Alternativamente, para muchas titulaciones, el punto final puede detectarse mediante mediciones eléctricas. Estas valoraciones pueden clasificarse según la cantidad eléctrica medida. Las valoraciones potenciométricas implican la medición de la diferencia de potencial entre dos electrodos de una celda; valoraciones conductimétricas, la conductancia o resistencia eléctrica; valoraciones amperométricas, la corriente eléctrica pasando durante el curso de la titulación; y titulaciones culombimétricas, la cantidad total de electricidad pasada durante la titulación. En las cuatro valoraciones que se acaban de mencionar, excepto las valoraciones culombimétricas, el punto final se indica mediante un cambio marcado en la cantidad eléctrica que se está midiendo. En las valoraciones culombimétricas, se mide la cantidad de electricidad necesaria para llevar a cabo una reacción conocida y, a partir de la ley de Faraday, se calcula la cantidad de material presente.

valoración electrométrica de glicina

Valoración electrométrica de glicina Valoración electrométrica de glicina. Encyclopædia Britannica, Inc.