Estroncio (Sr) , elemento químico, uno de los metales alcalinotérreos del grupo 2 (IIa) de la tabla periódica. Se utiliza como ingrediente en bengalas de señales rojas y fósforos y es el principal peligro para la salud de la lluvia radiactiva.
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batalla de verdun de la primera guerra mundial
| número atómico | 38 |
|---|---|
| peso atomico | 87.62 |
| punto de fusion | 769 ° C (1.416 ° F) |
| punto de ebullición | 1.384 ° C (2.523 ° F) |
| Gravedad específica | 2.63 |
| estado de oxidación | +2 |
| configuración electronica | [Kr] 5 s 2 |
El estroncio es un metal blando como dirigir y, recién cortado, tiene un brillo plateado. Reacciona rápidamente en el aire y adquiere un color amarillento; por lo tanto, debe protegerse del oxígeno para su almacenamiento. No ocurre de forma libre en la naturaleza. Aunque se distribuye ampliamente con el calcio, solo hay dos minerales principales de estroncio solo, celestina (SrSO4) y estroncianita (SrCO3).
A mineral de una mina de plomo cerca del pueblo de Strontian, en Argyll, Escocia, originalmente se identificó erróneamente como un tipo de carbonato de bario, pero Adair Crawford y William Cruickshank en 1789 notaron que probablemente era una sustancia diferente. El químico Thomas Charles Hope nombró a los nuevos estrontitos minerales, después de la aldea, y la tierra correspondiente (estroncio óxido , SrO) se denominó en consecuencia estroncia. El metal fue aislado (1808) por Sir Humphry Davy, quien electrolizó una mezcla de hidróxido o cloruro húmedo con óxido de mercurio, usando un cátodo de mercurio, y luego evaporó el mercurio de la amalgama resultante. Usó la raíz de la palabra mierda para formar el nombre del elemento.
Su abundancia cósmica se estima en 18,9 átomos (en una escala donde la abundancia de silicio = 106átomos). Constituye aproximadamente el 0,04 por ciento de la corteza terrestre. La fuente comercial más importante de estroncio es la celestina; más de dos tercios del suministro mundial proviene de China España y México suministran gran parte del resto. El estroncio se puede obtener en forma de barras mediante el método de electrólisis de cátodo de contacto, en el que una barra de hierro enfriada, actuando como cátodo, simplemente toca la superficie de una mezcla fundida de potasio y cloruros de estroncio y se eleva a medida que el estroncio solidifica sobre él. El estroncio metálico también se puede obtener por reducción del óxido con aluminio. El metal es maleable y dúctil y buen conductor de electricidad, pero hay relativamente pocos usos para el estroncio elemental. Uno de ellos es como agente de aleación para aluminio o magnesio en bloques de motor y ruedas fundidos; el estroncio mejora la maquinabilidad y la resistencia a la fluencia del metal.
El estroncio natural es una mezcla de cuatro isótopos estables: estroncio-88 (82,6 por ciento), estroncio-86 (9,9 por ciento), estroncio-87 (7,0 por ciento) y estroncio-84 (0,56 por ciento). Dependiendo de la ubicación, es posible que las proporciones de estroncio-87 a estroncio-86 difieran en más de un factor de 5. Esta variación se utiliza para fechar muestras geológicas y para identificar la origen de esqueletos y arcilla artefactos . Alrededor de 16 sintético Los isótopos radiactivos han sido producidos por reacciones nucleares, de las cuales la de mayor duración es estroncio-90 (28,9 años media vida ). Este isótopo, formado por explosiones nucleares, es considerado el más peligroso. constituir de la lluvia radiactiva. Debido a su parecido químico con el calcio, es asimilado en huesos y dientes, donde continúa expulsando electrones que causan lesiones por radiación al dañar médula ósea , alterando el proceso de formación de nuevas células sanguíneas y posiblemente induciendo cáncer . Sin embargo, en condiciones controladas, se ha utilizado para el tratamiento de algunos cánceres superficiales y de huesos. También se utiliza como fuente en medidores de espesor y se ha utilizado en radioisótopos. generadores termoeléctricos , donde el calor de su desintegración radioactiva se convierte en electricidad para fuentes de energía livianas y de larga duración en boyas de navegación, estaciones meteorológicas remotas y vehículos espaciales. El estroncio-89 se emplea en el tratamiento del cáncer de hueso, ya que se dirige a los tejidos óseos, administra su radiación beta y luego se descompone en unos pocos meses (vida media de 51 días).
El estroncio no es un elemento esencial para las formas de vida superiores y sus sales generalmente no son tóxicas. La misma propiedad de búsqueda de hueso que hace que el estroncio-90 sea peligroso se emplea beneficiosamente en los suplementos de estroncio para aumentar la densidad y el crecimiento óseos.
En general, el química del estroncio es bastante similar al del calcio. En su compuestos el estroncio tiene un exclusivo estado de oxidación de +2, ya que el Sr2+ion. El metal es un agente reductor activo y reacciona fácilmente con halógenos , oxígeno y azufre para producir haluros, óxido y sulfuro.
Estroncio compuestos tienen un valor comercial bastante limitado porque los compuestos de calcio y bario correspondientes generalmente sirven para el mismo propósito pero son más baratos. Algunos, sin embargo, han encontrado aplicación en la industria y en otros lugares. Actualmente no existe ningún sustituto para el color carmesí brillante producido por las sales de estroncio como el nitrato de estroncio, Sr (NO3)2y clorato de estroncio, Sr (ClO3)2, en fuegos artificiales, bengalas y municiones trazadoras. Aproximadamente del 5 al 10 por ciento de toda la producción de estroncio se consume en pirotecnia. Hidróxido de estroncio, Sr (OH)2, a veces se usa para extraer azúcar de la melaza porque forma un sacárido soluble a partir del cual el azúcar se puede regenerar fácilmente mediante la acción del dióxido de carbono. El monosulfuro de estroncio, SrS, se emplea como depilatorio y como ingrediente en fósforos para dispositivos electroluminiscentes y pinturas luminosas.
Ferritas de estroncio comprender una familia de compuestos de fórmula general SrFe x O y , formado a partir de la alta temperatura (1,000–1,300 ° C, o 1,800–2,400 ° F) reacción entre SrCO3y Fe2O3. Los imanes cerámicos permanentes están hechos de ferritas de estroncio y se utilizan en aplicaciones como diverso como altavoces, motores para limpiaparabrisas de automóviles y juguetes para niños.
