Solución

Solución , en química , una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que pueden variarse continuamente hasta lo que se denomina límite de solubilidad. El término solución se aplica comúnmente al estado líquido de la materia, pero son posibles soluciones de gases y sólidos. El aire, por ejemplo, es una solución que consta principalmente de oxígeno y nitrógeno con trazas de varios otros gases, y el latón es una solución compuesta de cobre y zinc.

A continuación, se presenta un breve tratamiento de las soluciones. Para un tratamiento completo, ver liquido: Soluciones y solubilidades.



Los procesos de la vida dependen en gran parte de las soluciones. El oxígeno de los pulmones se disuelve en el plasma sanguíneo, se une químicamente con la hemoglobina de los glóbulos rojos y se libera a los tejidos corporales. Los productos de la digestión también se transportan en solución a las diferentes partes del cuerpo. La capacidad de los líquidos para disolver otros fluidos o sólidos tiene muchas aplicaciones prácticas. Los químicos aprovechan las diferencias en solubilidad separar y depurar materiales y realizar análisis químico . La mayoría de las reacciones químicas ocurren en solución y están influenciadas por las solubilidades de los reactivos. Los materiales para los equipos de fabricación de productos químicos se seleccionan para resistir solvente acción de sus contenidos.



El líquido en una solución se denomina habitualmente disolvente y la sustancia añadida se denomina soluto. Si ambos componentes son líquidos, la distinción pierde importancia; el que está presente en menor concentración probablemente se llame soluto. La concentración de cualquier componente en una solución puede expresarse en unidades de peso o volumen o en moles . Estos pueden estar mezclados, por ejemplo, moles por litro y moles por kilogramo.

Cristales de algunas sales contienen redes de iones, es decir, átomos o grupos de átomos con cargas alternas positivas y negativas. Cuando tal cristal Para disolver, la atracción de los iones con carga opuesta, que son en gran parte responsables de la cohesión en el cristal, debe ser superada por cargas eléctricas en el solvente. Estos pueden ser proporcionados por los iones de una sal fundida o por dipolos eléctricos en las moléculas del disolvente. Dichos disolventes incluyen agua , alcohol metílico, amoníaco líquido y fluoruro de hidrógeno. Los iones del soluto, rodeados por moléculas dipolares del solvente, se separan entre sí y pueden migrar libremente a los electrodos cargados. Tal solución puede conducir electricidad y el soluto se llama electrolito.



La energía potencial de atracción entre moléculas simples no polares (no electrolitos) es de muy corto alcance; disminuye aproximadamente como la séptima potencia de la distancia entre ellos. Para los electrolitos, la energía de atracción y repulsión de los iones cargados cae solo como la primera potencia de la distancia. En consecuencia, sus soluciones tienen propiedades muy diferentes de las de los no electrolitos.

Generalmente se presume que todos los gases son completamente miscibles (mutuamente solubles en todas las proporciones), pero esto es cierto solo a presiones normales. A altas presiones, los pares de gases químicamente diferentes pueden presentar muy bien una miscibilidad limitada. Muchos metales diferentes son miscibles en estado líquido, formando ocasionalmente reconocibles compuestos . Algunos son lo suficientemente parecidos para formar soluciones sólidas ( ver aleación ).