Óxido , cualquiera de una clase grande e importante de productos químicos compuestos en el que el oxígeno se combina con otro elemento. Con la excepción de los gases inertes más ligeros (helio [He], neón [Ne], argón [Ar] y criptón [Kr]), el oxígeno (O) forma al menos un óxido binario con cada uno de los elementos.
óxido de hierro Óxido de hierro (óxido) en un perno. Paulnasca
Las estructuras de óxido de fósforo (III), P4O6y óxido de fósforo (V), P4O10, ambos basados en la estructura tetraédrica del fósforo blanco elemental, P4. Las longitudes de enlace se dan en picómetros (pm; 1 picómetro = 10-12metro). Desde N.N. Greenwood y A. Earnshaw, Química de los elementos (1984), Elsevier Science Ltd., Pergamon Imprint, Oxford, Eng .; reimpreso con permiso
¿Cuál es el nombre del documento que contiene la ley fundamental de los estados unidos?
Tanto los metales como los no metales pueden alcanzar sus estados de oxidación más altos (es decir, donar su número máximo de electrones de valencia disponibles) en compuestos con oxígeno. La Metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, así como los metales de transición y los metales de postransición (en sus estados de oxidación más bajos), forman óxidos iónicos, es decir, compuestos que contienen el O2−anión. Los metales con estados de oxidación elevados forman óxidos cuyos enlaces tienen una naturaleza más covalente. Los no metales también forman óxidos covalentes, que suelen ser de carácter molecular. Se observa una variación suave de iónico a covalente en el tipo de enlace en los óxidos a medida que la tabla periódica es atravesado desde los metales de la izquierda hasta los no metales de la derecha. Esta misma variación se observa en la reacción de óxidos con agua y el carácter ácido-base resultante de los productos. Los óxidos de metales iónicos reaccionan con el agua para dar hidróxidos (compuestos que contienen el OH−ion) y las soluciones básicas resultantes, mientras que la mayoría de los óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar ácidos y las soluciones ácidas resultantes ( ver la mesa).
| grupo 1 | Grupo 2 | grupo 13 | grupo 14 | grupo 15 | grupo 16 | grupo 17 | |
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| Fuente: Tomado de W. Robinson, J. Odom y H. Holtzclaw, Jr., Chemistry: Concepts and Models, D.C. Heath and Co., 1992. | |||||||
| reacción de óxidos con agua y carácter ácido-base de hidróxidos | En2O da NaOH (base fuerte) | MgO da Mg (OH)2(base débil) | Al2O3no reaccionando | SiO2no reaccionando | PAG4O10da H3correos4(ácido débil) | ENTONCES3da H2ENTONCES4(ácido fuerte) | Cl2O7da HClO4(ácido fuerte) |
| unión en óxidos | En2Un ionico | MgO iónico | Al2O3 iónico | SiO2covalente | PAG4O10covalente | ENTONCES3covalente | Cl2O7covalente |
Cierto compuestos orgánicos reaccionan con oxígeno u otros agentes oxidantes para producir sustancias llamadas óxidos. Por lo tanto, aminas , fosfinas y sulfuros forman óxidos de amina, óxidos de fosfina y sulfóxidos, respectivamente, en los que el átomo de oxígeno está unido covalentemente al nitrógeno , fósforo , o átomo de azufre. Los llamados óxidos de olefina son cíclicos éteres .
Los óxidos metálicos son sólidos cristalinos que contienen un catión metálico y un anión óxido. Por lo general, reaccionan con agua para formar bases o con ácidos para formar sales.
La Metales alcalinos y los metales alcalinotérreos forman tres tipos diferentes de compuestos binarios de oxígeno: (1) óxidos, que contienen iones óxido, O2−, (2) peróxidos, que contienen iones peróxido, O22−, que contienen enlaces simples covalentes oxígeno-oxígeno, y (3) superóxidos, que contienen iones superóxido, O2−, que también tienen enlaces covalentes oxígeno-oxígeno pero con una carga negativa menos que los iones peróxido. Los metales alcalinos (que tienen un estado de oxidación +1) forman óxidos, M2O, peróxidos, M2O2y superóxidos, MO2. (M representa un átomo de metal). Los metales alcalinotérreos (con un estado de oxidación +2) forman solo óxidos, MO y peróxidos, MO2. Todos metal alcalino Los óxidos se pueden preparar calentando el correspondiente nitrato metálico con el metal elemental.2MNO3+ 10M + calor → 6M2O + N2Una preparación general de los óxidos alcalinotérreos implica calentar los carbonatos metálicos.MCO3+ calor → MO + CO2Tanto los óxidos de metales alcalinos como los óxidos de metales alcalinotérreos son iónicos y reaccionan con el agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico.METRO2O + H2O → 2MOH (donde M = metal del grupo 1)
MO + H2O → M (OH)2(donde M = metal del grupo 2)Por tanto, estos compuestos se denominan a menudo óxidos básicos. De acuerdo con su comportamiento básico, reaccionan con ácidos en reacciones ácido-base típicas para producir sales y agua; por ejemplo,METRO2O + 2HCl → 2MCl + H2O (donde M = metal del grupo 1).Estas reacciones también se denominan a menudo reacciones de neutralización. Los óxidos básicos más importantes son magnesio óxido (MgO), un buen conductor térmico y aislante eléctrico que se utiliza en ladrillos refractarios y aislamiento térmico, y óxido de calcio (CaO), también llamado cal viva o cal, utilizado ampliamente en la industria del acero y en Purificación del agua .
Se han estudiado a fondo las tendencias periódicas de los óxidos. En cualquier período dado, la unión en los óxidos progresa de iónica a covalente, y su carácter ácido-base va de fuertemente básico a débilmente básico, anfótero, débilmente ácido y finalmente fuertemente ácido. En general, la basicidad aumenta en un grupo (por ejemplo, en los óxidos alcalinotérreos, BeO
