Reacción de oxidación-reducción , también llamado reacción quimica de óxidoreduccioón , cualquier reacción química en la que cambia el número de oxidación de una especie química participante. El término cubre una gran y diverso cuerpo de procesos. Muchas reacciones de oxidación-reducción son tan comunes y familiares como el fuego, la oxidación y disolución de metales, el pardeamiento de la fruta y la respiración y fotosíntesis —Funciones básicas de la vida.
La mayoría de los procesos de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de átomos de oxígeno, átomos de hidrógeno o electrones, y los tres procesos comparten dos características importantes: (1) están acoplados, es decir, en cualquier reacción de oxidación a recíproco se produce una reducción, y (2) implican un cambio químico neto característico, es decir, un átomo o electrón pasa de una unidad de materia a otra. Ambas cosas reciprocidad y el cambio neto se ilustran a continuación en ejemplos de los tres tipos más comunes de reacciones de oxidación-reducción.
El carbono reacciona con el óxido de mercurio (II) (un compuesto en el que el mercurio tiene una capacidad de unión expresada como +2; vea abajo Cambio de estado de oxidación ) para producir dióxido de carbono y mercurio metálico. Esta reacción se puede escribir en forma de ecuación:
El carbono, que recibe oxígeno, se oxida; el óxido de mercurio (II), al perder oxígeno, sufre la reducción complementaria; y el cambio neto es la transferencia de dos átomos de oxígeno de unidades de óxido de mercurio (II) a un átomo de carbono.
Los átomos de hidrógeno se transfieren de la hidracina, un compuesto de nitrógeno e hidrógeno, a oxígeno en la siguiente reacción:
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La hidracina, que pierde hidrógeno, se oxida a nitrógeno molecular, mientras que el oxígeno, que gana hidrógeno, se reduce a agua .
El metal de zinc y el ión de cobre (II) reaccionan en una solución acuosa, produciendo un metal de cobre y un ion de zinc acuoso (indicado por aq) de acuerdo con la ecuación
Con la transferencia de dos de sus electrones, el zinc metálico se oxida, convirtiéndose en un ion de zinc acuoso, mientras que el ion cobre (II), que gana electrones, se reduce a cobre metálico. El cambio neto es la transferencia de dos electrones, perdidos por el zinc y adquiridos por el cobre.
Debido a su naturaleza complementaria, los procesos de oxidación y reducción juntos se denominan reacciones redox. El reactivo que provoca la oxidación se denomina agente oxidante, y ese reactivo es él mismo reducido por el agente reductor. En los ejemplos dados anteriormente, el óxido de mercurio (II), el oxígeno y el ión cobre (II) son agentes oxidantes, y el carbono, la hidrazina y el zinc son los agentes reductores.
