Ácido nítrico
Ácido nítrico , (HNO3), líquido incoloro, humeante y altamente corrosivo (punto de congelación -42 ° C [-44 ° F], punto de ebullición 83 ° C [181 ° F]) que es un reactivo de laboratorio común y un químico industrial importante para la fabricación de fertilizantes y explosivos. Es tóxico y puede causar graves quemaduras .
Preguntas principales
¿Qué es el ácido nítrico?
El ácido nítrico es un líquido incoloro, humeante y altamente corrosivo que es un reactivo común de laboratorio y un químico industrial importante para la fabricación de fertilizantes y explosivos.
f scott fitzgerald y zelda sayre
¿El ácido nítrico es un ácido fuerte o débil?
El ácido nítrico es un ácido fuerte, completamente ionizado en hidronio (H3O +) y nitrato (NO3-) iones en una solución acuosa, y un poderoso agente oxidante.
¿El ácido nítrico es dañino?
Ácido nítrico (HNO3) es un líquido altamente corrosivo que es tóxico y puede causar quemaduras graves.
¿Para qué se utiliza el ácido nítrico?
El ácido nítrico se utiliza para la producción de nitrato de amonio, un componente importante de los fertilizantes. También se utiliza para producir explosivos como nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT) y para oxidar metales.
Los primeros alquimistas conocían la preparación y el uso del ácido nítrico. Un proceso de laboratorio común utilizado durante muchos años, atribuido a un químico alemán, Johann Rudolf Glauber (1648), consistía en calentar potasio nitrato con ácido sulfúrico concentrado. En 1776 Antoine-Laurent Lavoisier demostró que contenía oxígeno, y en 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac y Claude-Louis Berthollet estableció su química composición .
que es nike el dios de
El principal método de fabricación de ácido nítrico es el catalizador. oxidación de amoniaco. En el método desarrollado por el químico alemán Wilhelm Ostwald en 1901, el gas amoniaco se oxida sucesivamente a óxido nítrico y nitrógeno dióxido por aire u oxígeno en presencia de una gasa de platino Catalizador . El dióxido de nitrógeno se absorbe en agua para formar ácido nítrico. La solución de ácido en agua resultante (aproximadamente 50 a 70 por ciento en peso de ácido) se puede deshidratar mediante destilación con ácido sulfúrico.
El ácido nítrico se descompone en agua, dióxido de nitrógeno y oxígeno, formando un color amarillo parduzco. solución . Es un ácido fuerte, completamente ionizado en hidronio (H3O+) y nitrato (NO3−) iones en solución acuosa, y un poderoso agente oxidante (uno que actúa como aceptor de electrones en reacciones de oxidación-reducción ). Entre las muchas reacciones importantes del ácido nítrico se encuentran: neutralización con amoníaco para formar nitrato de amonio , un componente importante de los fertilizantes; nitración de glicerol y tolueno, formando los explosivos nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), respectivamente; preparación de nitrocelulosa; y oxidación de metales al correspondiente óxidos o nitratos.
