Conozca el concepto de la ley de los gases ideales Descripción general de cómo se usa el número de Avogadro para medir el número de unidades de cualquier sustancia. Encyclopædia Britannica, Inc. Ver todos los videos de este artículo
Topo , también deletreado mol , en química , una unidad científica estándar para medir grandes cantidades de entidades muy pequeñas como átomos, moléculas u otras partículas específicas.
Un mol se define como 6.02214076 × 1023de alguna unidad química, ya sean átomos, moléculas, iones u otros. El mol es una unidad conveniente de usar debido a la gran cantidad de átomos, moléculas u otros en cualquier sustancia. El mol se definió originalmente como la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono-12, pero en 2018 la Conferencia General de Pesos y Medidas anunció que a partir del 20 de mayo de 2019, el mol sería de solo 6.02214076 × 1023de alguna unidad química.
Si desea saber cuántos moles de un material tiene, divida la masa del material por su masa molar. La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Esta masa está dada por el peso atomico de la unidad química que compone esa sustancia en unidades de masa atómica (uma). Por ejemplo, la plata tiene un peso atómico de 107,8682 amu, por lo que un mol de plata tiene una masa de 107,8682 gramos.
países que participaron en la primera guerra mundialPeso atómico Obtenga más información sobre el peso atómico.
El número de Avogadro es el número de unidades en un mol de una sustancia, o 6.02214076 × 1023. Este número también se denomina constante de Avogadro. Lleva el nombre del físico italiano del siglo XIX. Amedeo Avogadro , quien encontró que bajo la misma temperatura y presión, dos gases con el mismo volumen tienen el mismo número de moléculas. Fue el físico francés Jean Perrin quien a principios del siglo XX apodó la cantidad de unidades en un lunar como el número de Avogadro.
La masa molar de alguna sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Esta masa está dada por el peso atomico de la unidad química que compone esa sustancia en unidades de masa atómica (uma). Por ejemplo, oro tiene un peso atómico de 196,967 amu, por lo que un mol de oro tiene una masa de 196,967 gramos. Para una sustancia que se compone de más de un tipo de átomo, se suman los pesos atómicos de los átomos individuales para la unidad química que forma esa sustancia. Agua está compuesto por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El peso atómico de un átomo de hidrógeno es 1.008 amu, de modo que el de dos átomos es 2.016. El peso atómico de un átomo de oxígeno es 15.999, por lo que la masa molar del agua es 2.016 + 15.999 = 18.015 gramos.
Peso atómico Obtenga más información sobre el peso atómico.El lunar designa un número extremadamente grande de unidades, 6.02214076 × 1023. La Conferencia General de Pesos y Medidas definió el mol como este número para el Sistema Internacional de Unidades (SI) efectivo a partir del 20 de mayo de 2019. El mol se definió previamente como el número de átomos determinado experimentalmente que se encuentran en 12 gramos de carbono - 12. El número de unidades en un lunar también lleva el nombre de número de Avogadro, o constante de Avogadro, en honor al físico italiano. Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propuso que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas, una hipótesis que resultó útil para determinar los pesos atómicos y moleculares y que condujo al concepto de mol. ( Ver Ley de Avogadro.)
El número de átomos u otras partículas en un mol es el mismo para todas las sustancias. El mol está relacionado con la masa de un elemento de la siguiente manera: un mol de átomos de carbono-12 tiene 6.02214076 × 1023átomos y una masa de 12 gramos. En comparación, un mol de oxígeno consta, por definición, del mismo número de átomos que el carbono-12, pero tiene una masa de 15.999 gramos. El oxígeno, por tanto, tiene una masa mayor que el carbono. Este razonamiento también se puede aplicar a pesos moleculares o de fórmulas.
El concepto de mol ayuda a poner información cuantitativa sobre lo que sucede en una ecuación química a nivel macroscópico. Por ejemplo, en la reacción química 2H2O → O2+ 2H2, dos moles de agua se descomponen en dos moles de hidrógeno molecular y un mol de oxígeno molecular. El mol se puede usar para determinar la fórmula más simple de un compuesto y calcular las cantidades involucradas en reacciones químicas. Cuando se trata de reacciones que tienen lugar en soluciones , el concepto relacionado de molaridad es útil. Molaridad ( METRO ) se define como el número de moles de un soluto en un litro de solución.
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