Enlace iónico , también llamado enlace electrovalente , tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre iones con carga opuesta en un compuesto químico . Este enlace se forma cuando los electrones de valencia (más externos) de un átomo se transfieren permanentemente a otro átomo. El átomo que pierde los electrones se convierte en un ion con carga positiva (catión), mientras que el que los gana se convierte en un ion con carga negativa (anión). A continuación, se presenta un breve tratamiento de los enlaces iónicos. Para un tratamiento completo, ver enlace químico: La formación de enlaces iónicos.
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enlace iónico: cloruro de sodio o sal de mesa. Enlace iónico en cloruro de sodio. Un átomo de sodio (Na) dona uno de sus electrones a un átomo de cloro (Cl) en una reacción química, y el ión positivo resultante (Na+) y iones negativos (Cl−) forman un compuesto iónico estable (cloruro de sodio; sal de mesa común) basado en este enlace iónico. Encyclopædia Britannica, Inc.
La unión iónica da como resultado compuestos conocidos como compuestos iónicos o electrovalentes, que se ejemplifican mejor por los compuestos formados entre los no metales y el álcali y metales alcalinotérreos. En iónico cristalino En este tipo de sólidos, las fuerzas electrostáticas de atracción entre cargas opuestas y de repulsión entre cargas similares orientan los iones de tal manera que cada ión positivo queda rodeado por iones negativos y viceversa. En resumen, los iones están dispuestos de manera que las cargas positivas y negativas se alternan y equilibran entre sí, siendo la carga total de toda la sustancia cero. La magnitud de las fuerzas electrostáticas en los cristales iónicos es considerable. En consecuencia, estas sustancias tienden a ser duras y no volátiles.
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Un enlace iónico es en realidad el caso extremo de un enlace covalente polar, el último resultado de un intercambio desigual de electrones en lugar de una transferencia completa de electrones. Los enlaces iónicos se forman típicamente cuando la diferencia en las electronegatividades de los dos átomos es grande, mientras que los enlaces covalentes se forman cuando las electronegatividades son similares. Comparar enlace covalente .
