Halógeno

Halógeno , cualquiera de los seis elementos no metálicos que constituir Grupo 17 (Grupo VIIa) de la tabla periódica. Los elementos halógenos son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y tennessine (Ts). Se les dio el nombre halógeno , de las raíces griegas Cosa - (sal y - gen (producir), porque todos producen sodio sales de propiedades similares, de las cuales el cloruro de sodio —sal de mesa o halita— es el más conocido.

tabla periódica

tabla periódica Versión moderna de la tabla periódica de los elementos. Encyclopædia Britannica, Inc.



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Preguntas principales

¿Qué son los elementos halógenos?

Los elementos halógenos son los seis elementos del Grupo 17 de la tabla periódica. El grupo 17 es la segunda columna de la derecha en la tabla periódica y contiene seis elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (As) y tennessine (Ts). Astatine y tennessine son radioactivo elementos con muy corto vidas medias y por lo tanto no ocurren naturalmente.



¿Cuáles son las principales propiedades de los elementos halógenos?

Los elementos halógenos son muy reactivos. Producen sales con sodio , de las cuales la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) es la más conocida. Los elementos halógenos tienen siete electrones de valencia en su capa de electrones más externa. Por tanto, cuando estos elementos pueden recibir un electrón de otro átomo, forman compuestos ya que su capa más externa está llena.

¿Cuáles son algunos usos de los elementos halógenos?

El cloro se utiliza para purificar el agua. El cloro también forma parte de la sal, el cloruro de sodio, que es uno de los más utilizados. compuestos químicos . El flúor se usa en fluoruros, que se agregan a los suministros de agua para prevenir la caries dental. El yodo se utiliza como antiséptico.



¿Por qué estos elementos se llaman halógenos?

Cuando estos elementos reaccionan con sodio , producen sales. El más conocido de ellos es el cloruro de sodio o sal común de mesa (también llamada halita). La palabra halógeno viene de las raíces griegas Cosa- que significa sal y -gen que significa producir.

Debido a su gran reactividad, los elementos halógenos libres no se encuentran en la naturaleza. En forma combinada, el flúor es el más abundante de los halógenos en la corteza terrestre. Los porcentajes de halógenos en las rocas ígneas de la corteza terrestre son 0,06 flúor, 0,031 cloro, 0,00016 bromo y 0,00003 yodo. La astatina y la tennessina no se encuentran en la naturaleza porque están formadas únicamente por isótopos radiactivos de vida corta.

Los elementos halógenos muestran grandes semejanzas entre sí en su comportamiento químico general y en las propiedades de su compuestos con otros elementos. Sin embargo, hay un cambio progresivo en las propiedades del flúor a través del cloro, el bromo y el yodo al astato; la diferencia entre dos elementos sucesivos es más pronunciada con el flúor y el cloro. El flúor es el más reactivo de los halógenos y, de hecho, de todos los elementos, y tiene otras propiedades que lo distinguen de los demás halógenos.



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El cloro es el más conocido de los elementos halógenos. El elemento libre se utiliza ampliamente como Purificación del agua agente, y se emplea en varios procesos químicos. La sal de mesa, el cloruro de sodio, por supuesto, es uno de los compuestos químicos más familiares. Los fluoruros son conocidos principalmente por su adición a los suministros públicos de agua para prevenir las caries, pero los fluoruros orgánicos también se utilizan como refrigerantes y lubricantes. El yodo es más conocido como antiséptico y el bromo se usa principalmente para preparar compuestos de bromo que se usan en retardantes de llama y como pesticidas en general. En el pasado dibromuro de etileno fue ampliamente utilizado como aditivo en gasolina con plomo.

lámpara halógena

lámpara halógena Lámpara halógena con filamento de tungsteno. Planemad

Oxidación

Probablemente la generalización más importante que se puede hacer sobre los elementos halógenos es que todos son agentes oxidantes; es decir, aumentan el estado de oxidación, o número de oxidación, de otros elementos, una propiedad que solía equipararse con la combinación con oxígeno, pero que ahora se interpreta en términos de transferencia de electrones de un átomo a otro. Al oxidar otro elemento, un halógeno se reduce en sí mismo; es decir, el número de oxidación 0 del elemento libre se reduce a -1. Los halógenos pueden combinarse con otros elementos para formar compuestos conocidos como haluros, a saber, fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros y astátidos. Muchos de los haluros pueden considerarse sales de los respectivos haluros de hidrógeno, que son gases incoloros a temperatura ambiente y presión atmosférica y (excepto el fluoruro de hidrógeno) forman ácidos fuertes en solución acuosa. De hecho, el término general sal se deriva de la sal de roca o sal de mesa (cloruro de sodio). La tendencia de los elementos halógenos a formar compuestos salinos (es decir, altamente iónicos) aumenta en el siguiente orden: astato< iodine < bromo < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)



enlace iónico: cloruro de sodio o sal de mesa

enlace iónico: cloruro de sodio o sal de mesa. Enlace iónico en cloruro de sodio. Un átomo de sodio (Na) dona uno de sus electrones a un átomo de cloro (Cl) en una reacción química, y el ión positivo resultante (Na+) y iones negativos (Cl) forman un compuesto iónico estable (cloruro de sodio; sal de mesa común) basado en este enlace iónico. Encyclopædia Britannica, Inc.

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La fuerza oxidante de los halógenos aumenta en el mismo orden, es decir, de astato a flúor. Por tanto, de los elementos halógenos, el flúor elemental se prepara con la mayor dificultad y el yodo con la menor. Como clase, los elementos halógenos no son metales, pero el astato muestra ciertas propiedades que se asemejan a las de los metales.



Estructura electronica

El comportamiento químico de los elementos halógenos se puede discutir más convenientemente en términos de su posición en la tabla periódica de los elementos. En la tabla periódica, los halógenos forman el Grupo 17 (según el sistema de numeración adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el grupo que precede inmediatamente a los gases nobles. Los átomos de halógeno llevan siete electrones de valencia en su capa de electrones más externa. Estos siete electrones más externos se encuentran en dos tipos diferentes de orbitales, designados s (con dos electrones) y pag (con cinco). Potencialmente, un átomo de halógeno podría contener un electrón más (en un pag orbital), lo que daría al ion haluro resultante la misma disposición (configuración) que la del gas noble junto a él en la tabla periódica. Estas configuraciones de electrones son excepcionalmente estables. Esta pronunciada tendencia de los halógenos a adquirir un electrón adicional los convierte en oxidantes fuertes.

átomo de cloro

átomo de cloro Modelo de Bohr de un átomo de cloro. Dimitar Marinov / Dreamstime.com



A temperatura ambiente y presión atmosférica, los elementos halógenos en sus estados libres existen como moléculas diatómicas. En flúor molecular (F2) los átomos se mantienen unidos por un enlace formado por la unión de un pag orbital de cada átomo, clasificándose tal enlace como enlace sigma. Cabe mencionar que la energía de disociación del flúor (la energía necesaria para romper el enlace F ― F) es más de un 30 por ciento menor que la del cloro pero es similar a la del yodo (I2). La debilidad del enlace sencillo F ― F en comparación con el cloro se puede atribuir al pequeño tamaño del flúor, lo que resulta en una menor superposición de los orbitales de enlace y una mayor repulsión de los orbitales no enlazados. En el yodo, sin embargo, el pag los orbitales son más difusos, lo que significa que el enlace se vuelve más débil que en el cloro o el bromo.