Conozca el concepto de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas Descripción general de la entalpía. Encyclopædia Britannica, Inc. Ver todos los videos de este artículo
Entalpía , la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen de un sistema termodinámico. La entalpía es una propiedad o función de estado similar a la energía: tiene las dimensiones de la energía (y, por lo tanto, se mide en unidades de julios o ergios), y su valor está determinado enteramente por el temperatura , presión , y composición del sistema y no por su historia. En símbolos, la entalpía, H , es igual a la suma de la energía interna, ES , y el producto de la presión, PAG y volumen, V , del sistema: H = ES + PV .
De acuerdo con la ley de conservación de energía , el cambio en la energía interna es igual a la calor transferido al sistema, menos el trabajo realizado por él. Si el único trabajo realizado es un cambio de volumen a presión constante, el cambio de entalpía es exactamente igual al calor transferido al sistema. Cuando se necesita agregar energía a un material para cambiar su fase de un líquido a un gas, esa cantidad de energía se llama entalpía (o calor latente ) de vaporización y se expresa en unidades de julios por Topo . Otras transiciones de fase tienen cambios de entalpía asociados similares, como la entalpía (o calor latente) de fusión para cambios de sólido a líquido. Como ocurre con otras funciones energéticas, no es conveniente ni necesario determinar valores absolutos de entalpía. Para cada sustancia, el estado de entalpía cero puede ser un estado de referencia conveniente.
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