Indicador químico , cualquier sustancia que dé un signo visible, generalmente mediante un cambio de color, de la presencia o ausencia de un umbral concentración de una especie química, como un ácido o un álcali en un solución . Un ejemplo es la sustancia llamada amarillo de metilo, que imparte un color amarillo a una solución alcalina. Si se agrega ácido lentamente, la solución permanece amarilla hasta que todo el álcali se ha neutralizado, después de lo cual el color cambia repentinamente a rojo.
Prueba alcalina El papel indicador se utiliza para determinar el pH de un líquido. El papel se volverá azul cuando una solución sea alcalina. Sabine Kappel / Shutterstock.com
Como la mayoría de los indicadores, el amarillo de metilo es visible incluso si su concentración es tan baja como unas pocas partes por millón de partes de solución. Usados a concentraciones tan bajas, los indicadores no tienen ninguna influencia en las condiciones para las que se recomiendan. La aplicación común de indicadores es la detección de puntos finales de titulaciones .
El color de un indicador se altera cuando la acidez o la fuerza oxidante de la solución, o la concentración de una determinada especie química, alcanza un rango crítico de valores. Por lo tanto, los indicadores se clasifican en indicadores ácido-base, de oxidación-reducción o de sustancias específicas, y cada indicador de cada clase tiene un rango de transición característico. El amarillo de metilo, un indicador ácido-base, es amarillo si la concentración de iones de hidrógeno (ácido) de la solución es menor que 0,0001 mol por litro y es rojo si la concentración excede 0,0001. La 1,10-fenantrolina ferrosa, un indicador de oxidación-reducción, cambia de rojo a azul pálido cuando el potencial de oxidación de la solución aumenta de 1,04 a 1,08 voltios; y difenilcarbazona, un indicador de iones mercúricos, cambia de amarillo a violeta cuando la concentración de iones mercúricos aumenta de 0,000001 a 0,00001 mol por litro. Por tanto, cada uno de estos indicadores tiene un rango de transición relativamente estrecho, y cada uno es capaz de dar una indicación sensible y nítida de la finalización de una reacción, es decir, el punto final.
Aunque el cambio visible del indicador suele ser un cambio de color, en algunos casos es la formación o desaparición de una turbidez. Si, por ejemplo, se agrega una sal de plata soluble a una solución de cianuro que contiene trazas de yoduro, la solución permanece transparente hasta que todo el cianuro haya reaccionado para formar el ion complejo de cianuro de plata soluble. Tras la adición de más plata, la solución se vuelve turbia porque se forma yoduro de plata insoluble. Por tanto, el yoduro es un indicador del exceso de iones de plata en esta reacción.
Otro tipo de indicador es el indicador de adsorción, cuyo representante más conocido es el colorante fluoresceína. La fluoresceína se utiliza para detectar la finalización de la reacción del ión de plata con el ión de cloruro, y el cambio de color se produce de la siguiente manera. Después de que se haya agregado una cantidad de plata lo suficientemente grande como para precipitar todo el cloruro, se adsorbe parcialmente ión de plata adicional en la superficie de las partículas de cloruro de plata. La fluoresceína también se adsorbe y, al combinarse con el ión de plata adsorbido, cambia de amarillo verdoso a rojo.
