Buffer , en química , solución que generalmente contiene un ácido y una base, o una sal, que tiende a mantener una concentración constante de iones de hidrógeno. Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado uno o más electrones. Un ejemplo de tampón común es una solución de ácido acético (CH3COOH) y acetato de sodio. En solución acuosa, el acetato de sodio se disocia completamente en sodio (Na+) y acetato (CH3ARRULLO-) iones. La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón viene dada por la expresión:
Relación entre el pH y la composición de varios sistemas tampón de uso común. Encyclopædia Britannica, Inc.
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en el cual A a es la constante de ionización del ácido acético y las expresiones entre paréntesis son las concentraciones de las sustancias respectivas. La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón depende de las cantidades relativas de ácido acético e ión acetato (o acetato de sodio) presentes, lo que se conoce como relación tampón. La adición de un ácido o una base provocará los cambios correspondientes en la concentración de ácido acético e ión acetato, pero siempre que la concentración de las sustancias añadidas sea pequeña en comparación con la concentración de los componentes individuales del tampón, la nueva concentración de iones de hidrógeno aumentará. permanecer cerca de su valor original.
Pueden prepararse soluciones tampón con diferentes concentraciones de iones de hidrógeno variando la relación tampón y eligiendo un ácido de intrínseco fuerza. Las soluciones tampón comúnmente utilizadas incluyen ácidos fosfórico, cítrico o bórico y sus sales.
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Debido a que los ácidos y las bases tienden a promover una amplia gama de reacciones químicas, el mantenimiento de un cierto nivel de acidez o alcalinidad en una solución mediante el uso de soluciones tampón es esencial para muchos experimentos químicos y biológicos. Muchos procesos bioquímicos ocurren solo a valores de pH específicos, que son mantenidos por tampones naturales presentes en el cuerpo.
