Ley de Boyle , también llamado Ley de Mariotte , una relación relativa a la compresión y expansión de un gas a constante temperatura . Esto empírico relación, formulada por el físico Robert Boyle en 1662, establece que la presión ( pag ) de una determinada cantidad de gas varía inversamente con su volumen ( v ) a temperatura constante; es decir, en forma de ecuación, pag v = a , una constante. La relación también fue descubierta por el físico francés Edme Mariotte (1676).
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Ley de Boyle Ley de Boyle, que muestra la relación entre volumen y presión cuando la masa y la temperatura se mantienen constantes. Tom Benson / Centro de Investigación Glenn de la NASA
La ley puede derivarse de la teoría cinética de los gases asumiendo un gas perfecto (ideal) ( ver gas perfecto). Los gases reales obedecen la ley de Boyle a presiones suficientemente bajas, aunque el producto pag v generalmente disminuye ligeramente a presiones más altas, donde el gas comienza a desviarse del comportamiento ideal.
Ley de Boyle Demostración de la ley de Boyle que muestra que para una masa dada, a temperatura constante, la presión multiplicada por el volumen es una constante. Encyclopædia Britannica, Inc.
